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化学教案－原电池原理及其应用
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广告招租，e-mail:yesize@hotmail.com 第四章 第四节 原电池原理及其应用 一、 学习目标 1、 掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理 2、 了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池 3、 了解金属的电化学腐蚀 二、 知识重点、难点 原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀 三、教学过程 引入： 你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道 是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生 锈的吗？ 新授： 原电池原理及其应用 实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。 ②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。 ③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报 告实验现象。 ④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。 结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2 ②铜片不能和稀硫酸反应 ③铜片上有气体生成 ④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生 结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？ 原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池. 形成条件: ①两个电极 ②电解质溶液 ③形成闭合电路 讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么 反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的溶液 用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。） 结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2 讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。 结论：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+ 在Cu上:2H++2e-= H2 Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子 我们把： 流出电子的一电极叫负极； 电子流入的一极叫做正极 两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。 负极失电子 被氧化 ,发生氧化反应 正极得电子 被还原 发生还原反应 实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。 结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜 片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属 或金属与非金属（能导电）
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