教学内容要点

教与学活动建议

一、化学反应类型

初中化学学习了化学反应分类共有：

　　1、根据反应物与生成物的种数、类别分：

基本类型：化合：A+B=AB
　　　　　分解：AB=A+B
　　　　　置换：A+BC=AC+B
　　　　　复分解：AB+CD=AD+CB

　　2、根据反应物得失氧分：
　　氧化：物质得到氧
　　还原：物质失去氧

　　3、判断反应属于何类型：

　　Fe₂O₃+3CO==2Fe+3CO

　　CuO+H₂===Cu+H₂O

二、氧化还原反应：

　　1、实验分析：

　　　　实例：CuO + H₂ ＝ Cu + H₂O
　            ↓　　↓
从得失氧分析：失氧 得氧
　            ↓　　↓
从升降价分析：降价 升价
　            ↓　　↓
电子转移分析：得e   失e
　            ↓　　↓
反应结论： 还原反应 氧化反应
              ------------
                 同时发生，称为氧化还原反应

　　2、概念迁移：

　　用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。

　　（1）电子完全得失：2Na + Cl₂ === 2NaCl

　　（2）电子对偏移：H₂ + Cl₂ === 2HCl

　　得出氧化还原的本质定义：

　　凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。

　　3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

三、氧化剂和还原剂

　　1、实例分析：

　　　　　　CuO　 +　 H₂ ＝ Cu + H₂O
            ↓　　　　↓
　　　　　还原反应 　氧化反应
            ↓　　　　↓
　　　　　被还原 　　被氧化
            ↓　　　　↓
　　　　　氧化剂 　　还原剂
            ↓　　　　↓
　　　　得电子物质 　失电子物质
         ------------------------
　　　　　　　　从反应物中找

　　2、用"双线桥式"表示氧化还原反应

　　▲联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

　　▲询问学生回顾初中化学知识引入：

　1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）

　2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H₂的反应为例，它属于何类型？）

　3、Fe₂O₃和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）

　　▲由学生按照左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。

　　可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识．

　　（引出Na与Cl₂，H₂与Cl₂反应）

　　▲最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。

　　▲学生以左列两反应为例，分析Na、H₂发生氧化反应，Cl₂发生反应。也可扩充至其他实例。

教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失

　　▲由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。

　　▲进一步引导学生分析"还原反应-被还原-氧化剂"和"氧化反应-被氧化-还原剂"的内联系

　　（配合课本图1-8的动画分析）