课 时计 划

                          2004年  期 总第（  ）课时 

课题：溶解度

教学目标：

1．  物质的溶解性

2．  固体的溶解度及温度对它的影响

3．  固体的溶解度曲线

4．  气体的溶解度及压强、温度对它的影响

教学重点：固体溶解度的概念

教学难点：固体溶解度的概念

教学过程：

[复习]1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；

        2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；

3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？

         溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

         在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[分析]条件：一定温度下；

标准：100克溶剂里；

状态：饱和状态；

本质：溶质的质量；

单位：克。

[举例]在20^。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20^。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20^。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20^。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

[练习]1.下列叙述是否正确。

        （1）食盐在水里的溶解度时是36克。

（2）20^。C时，硝酸钾的溶解度为31.6克。

（3）20^。C时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20^。C时，食盐在水里的溶解度为18克。

（4）10^。C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10^。C时，蔗糖的溶解度为15克。

2．60^。C时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：

课题：溶解度

         3．20^。C时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么？

（1）20^。C时，100克水中最多能溶解36克食盐。

（2）20^。C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。

[填表]20^。C时

[练习]1.与固体物质的溶解度大小无关的因素是（   ）

              A．溶质的性质     B．溶剂的种类     C．溶液的多少     D．温度的高低

        2．测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是（   ）

              A．浓溶液            B．稀溶液            C．饱和溶液        D．不饱和溶液

3．20^。C时，100克水中最多溶解10克A，40^。C时，200克水中最多溶解20克B，则A、B两物质的溶解度关系是（   ）

     A．A=B         B．A<B         C．A>B         D．无法比较

4．60^。C时，硝酸钾的溶解度为110克，这说明在          时，        水中最多可溶解          硝酸钾，形成          硝酸钾溶液。